羟基氧化钴是一种常见的无机化合物,化学式为Co(OH)2。它具有许多重要的应用,尤其在催化剂和电化学领域中。羟基氧化钴具有高度的稳定性和催化活性,因此广泛应用于化学反应中。同时,它还在锂离子电池中作为正极材料,具有较高的电化学性能。羟基氧化钴的制备十分简单,只需将钴盐与氢氧化物反应即可。其制备 *** 简单、成本低廉,因此在实际应用中具有很高的潜力。本文将探讨羟基氧化钴的性质和其在催化剂和电化学方面的应用。
氢氧化钴的化学式为Co(OH)2,一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体,不溶于水,但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃,为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料,以及清漆和涂料的干燥剂。
氢氧化钴是难溶碱,高温易分解,生成Co的氧化物和水:
①在290摄氏度时完全分解生成Co2O3
②290摄氏度到500摄氏度之间分解生成Co3O4
③500摄氏度时安全分解生成Co3O4
④再到1000摄氏度时分解生成CoO
碳在高温的条件下可以和Co的氧化物发生置换反应, 置换出Co单质,并生成二氧化碳。
具体反应不清楚,但是可以如下推测:
高温有氧条件下C会产生CO、CO2,由此联想是否会产生碳酸钴、氧化钴、进一步被CO还原出单质钴。
实验后才知道,建议不要用陶瓷、玻璃坩锅,如也可能使用白金坩锅。
方程式:2Co(OH)2+O2=2CoO+2H2O+O2↑。
在60~70℃的温度下用金属钴与稀硝酸反应,当反应基本停止后,补充失去的水分,并分离出多余的金属,加入CoCO3使溶液接近中性,并在此温度下保温2~3h,过滤除去不溶物。
氢氧化钴两种晶相
a-Co(OH)2具有类似水滑石结构,典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构,由于其大的层状结构,故其导电性较好,此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是,此相并不稳定,处于亚稳态,容易转变为β相。
β-Co(OH)2具有水镁石结构,羟离子六方紧密堆积,阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙;组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键,结构层间以相维系。其颜色往往呈砖红色,或者说是玫瑰红。两种晶相